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<title>Periode des Periodensystems</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Periode des Periodensystems</span></h1>

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Dieser Artikel wurde in die Qualitätssicherung der Redaktion Physik eingetragen. Wenn du dich mit dem Thema auskennst, bist du herzlich eingeladen, dich an der Prüfung und möglichen Verbesserung des Artikels zu beteiligen. Der Meinungsaustausch darüber findet derzeit <b>nicht</b> auf der Artikeldiskussionsseite, sondern auf der <b>Qualitätssicherungs-Seite</b> der Physik statt. </div>

<p>Unter einer <b>Periode des Periodensystems</b> versteht man in der <a href="Chemie" title="Chemie">Chemie</a> jede <a href="Tabelle" title="Tabelle">Zeile</a> des <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystems</a> der <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a>. Die Perioden-Nummern 1 bis 7 entsprechen den <a href="Hauptquantenzahl" class="mw-redirect" title="Hauptquantenzahl">Hauptquantenzahlen</a>, die oft noch angegebenen Perioden-Buchstaben K bis Q den <a href="Elektronenschale" class="mw-redirect" title="Elektronenschale">Schalen</a> des <a href="Schalenmodell_(Atomphysik)" title="Schalenmodell (Atomphysik)">Schalenmodells</a> der <a href="Atomh%C3%BClle" title="Atomhülle">Atomhülle</a>. Die Elemente einer Periode im Periodensystem haben im Schalenmodell also die gleiche Anzahl an Elektronenschalen.

</p><p>Bis auf die erste Periode, die nur die Elemente Wasserstoff und Helium enthält, umfasst jede Periode acht <a href="Hauptgruppe" title="Hauptgruppe">Hauptgruppen</a>elemente. Ab der 4. Periode (einschließlich) kommen jeweils zehn <a href="Nebengruppe" title="Nebengruppe">Nebengruppen</a>elemente hinzu. Die 6. Periode enthält zusätzlich 14 <a href="Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoide</a>, die 7. Periode 14 <a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Regeln_und_Gesetzmäßigkeiten"><span id="Regeln_und_Gesetzm.C3.A4.C3.9Figkeiten"></span>Regeln und Gesetzmäßigkeiten</h2></div>

<p>Innerhalb einer Periode nehmen in der Regel von links nach rechts die <a href="Atomradius" title="Atomradius">Atomradien</a> ab und die <a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a> zu, da die Anzahl der positiv geladenen <a href="Proton" title="Proton">Protonen</a> im <a href="Atomkern" title="Atomkern">Atomkern</a> steigt und damit in einem neutralen <a href="Atom" title="Atom">Atom</a> ebenso die Anzahl der negativ geladenen <a href="Elektron" title="Elektron">Elektronen</a> in der <a href="Atomh%C3%BClle" title="Atomhülle">Atomhülle</a>. Bei Verwendung des Schalenmodells werden dabei die Elektronenschalen aufgefüllt, bei Verwendung eines neueren <a href="Atommodell" class="mw-redirect" title="Atommodell">Atommodells</a> wie z. B. des <a href="Orbitalmodell" class="mw-redirect" title="Orbitalmodell">Orbitalmodells</a> die entsprechenden <a href="Atomorbital" title="Atomorbital">Atomorbitale</a> besetzt.<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die Änderung der Anzahl der Atombausteine verursacht die unterschiedlichen <a href="Chemisches_Element#Eigenschaften" title="Chemisches Element">Eigenschaften der chemischen Elemente</a> innerhalb einer Periode:

</p>

<ul><li>die Änderung der Bausteinzahlen im Atomkern bewirkt v. a. die unterschiedlichen <i>physikalischen</i> Eigenschaften</li>

<li>die <a href="Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Anzahl und der Aufenthaltsort der Elektronen in der Atomhülle</a> bewirken v. a. die unterschiedlichen <i>chemischen</i> Eigenschaften.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe des Periodensystems</a></li>

<li><a href="Block_des_Periodensystems" class="mw-redirect" title="Block des Periodensystems">Block des Periodensystems</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Wiberg, Egon., Wiberg, Nils,: <cite style="font-style:italic">Lehrbuch der anorganischen Chemie</cite>. 102., stark umgearbeitete und verb. Auflage. De Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Periode+des+Periodensystems&rft.au=Wiberg%2C+Egon.%2C+Wiberg%2C+...&rft.btitle=Lehrbuch+der+anorganischen+Chemie&rft.date=2007&rft.edition=102.%2C+stark+umgearbeitete+und+verb.+Aufl&rft.genre=book&rft.isbn=9783110177701&rft.place=Berlin&rft.pub=De+Gruyter" style="display:none"> </span></span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf"><a class="mw-selflink selflink">Perioden</a> des <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystems</a></div>

<p><a href="Chemische_Elemente_der_ersten_Periode" title="Chemische Elemente der ersten Periode">1</a> |

<a href="Chemische_Elemente_der_zweiten_Periode" title="Chemische Elemente der zweiten Periode">2</a> |

<a href="Chemische_Elemente_der_dritten_Periode" title="Chemische Elemente der dritten Periode">3</a> |

<a href="Chemische_Elemente_der_vierten_Periode" title="Chemische Elemente der vierten Periode">4</a> |

<a href="Chemische_Elemente_der_f%C3%BCnften_Periode" title="Chemische Elemente der fünften Periode">5</a> |

<a href="Chemische_Elemente_der_sechsten_Periode" title="Chemische Elemente der sechsten Periode">6</a> |

<a href="Chemische_Elemente_der_siebten_Periode" title="Chemische Elemente der siebten Periode">7</a> |

</p>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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